题目内容
11．氕化锂、氘化锂、氚化锂可能作为火箭优良燃料，下列说法正确的是（ ）| A． | LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3 | |
| B． | 一个T原子的质量约为$\frac{2}{6.02}$×1023g | |
| C． | H、D、T的中子数之比为1：2：3 | |
| D． | 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂 |
分析 A．摩尔质量以g/mol为单位，在数值等于物质的相对分子质量；
B．T原子质量数为3，摩尔质量约是3g/mol；
C．H原子中只含有质子，没有中子；
D．LiH、LiD、LiT中氢元素为-1价，都具有较强的还原性．
解答 解：A．摩尔质量以g/mol为单位，在数值等于物质的相对分子质量，LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比应为8：9：10，故A错误；
B．T原子质量数为3，摩尔质量约是3g/mol，即一个T原子的质量约是$\frac{3}{6.02}$×10-23g，故B错误；
C．H、D、T的中子数分别为0、1、2，H、D、T的质量数之比为1：2：3，故C错误；
D．LiH、LiD、LiT中氢元素为-1价，都是强还原剂，故D正确，
故选D．
点评 本题考查摩尔质量、原子构成、氧化还原反应等，侧重对基础知识的巩固，注意氕原子中不含中子，为易错点．
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4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 | |
| B． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 | |
| C． | 乙醇燃烧 | |
| D． | 铝热反应 |
5．下列属于复分解反应的是（ ）
| A． | NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑ | |
| B． | C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| C． | 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O | |
| D． | 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O |
2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | |
| C． | 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 | |
| D． | 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 碱性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO- | |
| B． | 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| C． | 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- | |
| D． | 在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- |
16．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2- | |
| B． | KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2- | |
| C． | 无色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3- | |
| D． | 能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+ |
