题目内容
2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | |
| C． | 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 | |
| D． | 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
分析 A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；
B、氯化镁易水解，为防止水解过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；
解答 解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点，题目难度中等．
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12．化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常用75%的酒精用于伤口消毒 | |
| B． | 可以用米汤来检验碘单质的存在 | |
| C． | 用聚氯乙烯代替聚乙烯做食品包装袋，有利于节约成本，更环保 | |
| D． | 红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 |
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（ ）
10．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，写出实验室制备单质F的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为
．
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，写出实验室制备单质F的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为ADF |
．
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 除去FeSO4溶液中的CuSO4可加入适量铁粉，再过滤 | |
| B． | 通过灼热的CuO除去H2中的CO | |
| C． | 除去NaCl中少量的Na2SO4可依次加入BaCl2、Na2CO3、HCl溶液 | |
| D． | 除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 |
4．食品安全、资源充分利用、保护环境备受关注，下列做法与此理念相违背的是（ ）
| A． | 食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 | |
| B． | “地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率 | |
| C． | 发展光伏发电等高效清洁能源，缓解能源危机 | |
| D． | 大力发展公共交通，提高汽油的质量，对减轻雾霾很有必要 |
11．氕化锂、氘化锂、氚化锂可能作为火箭优良燃料，下列说法正确的是（ ）
| A． | LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3 | |
| B． | 一个T原子的质量约为$\frac{2}{6.02}$×1023g | |
| C． | H、D、T的中子数之比为1：2：3 | |
| D． | 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂 |
8．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2．据此判断，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电池放电时，溶液中的阳离子移向正极 | |
| B． | 电池放电时，H2是正极 | |
| C． | 电池充电时，氢元素被氧化 | |
| D． | 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
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