题目内容
5．下列属于复分解反应的是（ ）| A． | NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑ | |
| B． | C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| C． | 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O | |
| D． | 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O |
分析 复分解反应：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应．
特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CD→AD+CB．据此判断即可．
解答 解：A、一种物质分解生成三种物质，属于分解反应，故A错误；
B、一种单质与化合物反应生成三种化合物，不属于四大基本反应类型，故B错误；
C、一种单质与化合物反应生成三种化合物，不属于四大基本反应类型，故C错误；
D、碳酸常温分解产生二氧化碳和水，故此反应是由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确，
故选D．
点评 本题主要考查的是复分解反应的判断，掌握四大基本反应类型各自的特点是解决本题的关键，四大反应为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．
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回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，写出实验室制备单质F的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为
．
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，写出实验室制备单质F的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为ADF |
．
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