题目内容

8．现有①CaBr2  ②二氧化硅 ③Ar  ④Na2SO4  ⑤干冰⑥纯硫酸⑦白磷 七种物质，按下列要求回答（填序号，多选、漏选不给分）
（1）属于离子晶体的是①④； 属于分子晶体的是③⑤⑥⑦．
（2）晶体中只存在一种微粒间作用力是①②③．
（3）晶体熔化时需要破坏共价键的是②．
（4）晶体中既含离子键，又含共价键的是④．
（5）固体不导电，常压下熔化时能导电的是①④．
（6）已知在25℃，101kPa下，lg液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，写出上述反应的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6KJ/mol．

分析 （1）含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键；微粒间通过分子间作用力结合的属于分子晶体；
（2）晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体；
（3）原子晶体熔化时破坏共价键；
（4）含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键；
（5）离子晶体固体不导电，常压下熔化时能导电；
（6）依据题干条件计算，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出．

解答 解：①CaBr2 属于离子晶体，只存在离子键；
②二氧化硅中存在共价键，属于原子晶体；
③Ar分子中没有共价键，只有分子间作用力，属于分子晶体；
④Na2SO4 属于离子晶体，存在离子键和共价键；
⑤干冰分子存在共价键和分子间作用力，属于分子晶体；
⑥纯硫酸存在共价键和分子间作用力，属于分子晶体；
⑦白磷存在共价键和分子间作用力，属于分子晶体；
（1）含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，属于离子晶体的是①④；微粒间通过分子间作用力结合的属于分子晶体，则③⑤⑥⑦属于分子晶体；
故答案为：①④；③⑤⑥⑦；
（2）晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体，则为①②③，故答案为：①②③；
（3）原子晶体熔化时破坏共价键，属于原子晶体的为：②，故答案为；②；
（4）含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，既含离子键，又含共价键的是④，故答案为：④；
（5）离子晶体固体不导电，常压下熔化时能导电，所以固体不导电，常压下熔化时能导电的是①④，故答案为：①④；
（6）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案为：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6KJ/mol．

点评 本题考查了晶体中存在的作用力、热化学方程式的书写等，根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．将AgNO3溶液滴入氨水中制银氨溶液
B．苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个-CH2原子团，因而它们互为同系物
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上的氢原子容易被取代
19．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（　　）
A．EGC分子中所有的原子一定不共面
B．1mol EGC可以与2molBr2发生取代反应
C．EGC可以发生氧化反应和取代反应，1mol该物质可以与6molH2发生加成反应
D．1molEGC与3molNa恰好完全反应
16．下列表述或事实解释正确的是（　　）
A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源
B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大
D．增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，因为没有改变反应的限度
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C-H键数为4NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D．lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针
偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．
20．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．
全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黄色）为正极和负极电极反应的活性物质电池总反应为VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++VO${\;}_{2}^{+}$+2H+．
如图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
（1）放电时的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；
（2）充电时的阴极反应式为V3++e-═V2+，充电过程中，电解液的pH降低 （选填“升高”“降低”或“不变”）．
（3）放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液；
若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为1mol．
17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（　　）
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-
18．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

（1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
（2）下列还可收集Cl2的正确装置是C．

（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填序号）．
a．A、B之间　　　　　　　b．B、C之间
c．C、D之间            d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是bcd（填序号）．
a．氯水   b．蒸馏水和铁粉     c．氢氧化钠溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．

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