题目内容
18．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．（1）X的电子式是
；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；Y能发生银镜反应，Y与银氨溶液的反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
分析 （1）由题意知氧的质量分数为：1-52.2%-13.0%=34.8%，则碳、氢、氧原子的个数分别为：N（C）=$\frac{46×52.2%}{12}$≈2，N（H）=$\frac{46×13.0%}{1}$≈6，N（O）=$\frac{46×34.8%}{16}$≈1，则X的分子式为C2H6O，则X为乙醇，乙醇为共价化合物，分子中含有官能团羟基，据此写出乙醇的电子式；
（2）乙醇含官能团羟基，故和钠反应产生氢气，据此乙醇与钠反应的化学方程式；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛；乙醛能够与银氨溶液发生银镜反应．
解答 解：（1）氧的质量分数为：1-52.2%-13.0%=34.8%，则碳、氢、氧原子的个数分别为：N（C）=$\frac{46×52.2%}{12}$≈2，N（H）=$\frac{46×13.0%}{1}$≈6，N（O）=$\frac{46×34.8%}{16}$≈1，则X的分子式为C2H6O，该有机物为乙醇，乙醇为共价化合物，其结构式为
，每一个短线代表一对电子，则其电子式为：，
故答案为：；
（2）乙醇与钠反应生成氢气，反应方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，故答案为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
（3）乙醇中含有羟基，能够被催化氧化生成乙醛（CH3CH），乙醛中含有醛基，能够发生银镜反应，反应方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加热}{→}$ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加热}{→}$ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
是一种中间产物．下列说法正确的是（ ）| A． | 1，3丁二烯分子式为C4H8 | |
| B． | 1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到 | |
| C． | 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应 | |
| D． | 催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种 |
| A． | 若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种 | |
| B． | 质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为80% | |
| C． | 只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是15：4：1 | |
| D． | 此容器中X2的平均分子量是32.6 |
| A． | 分子的稳定性与化学键的强弱无关 | |
| B． | 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成水的总能量 | |
| C． | 断开参加反应的氢气和氧气中的化学键吸收的能量大于生成水时形成化学键放出的能量 | |
| D． | 该反应需要点燃，所以是吸热反应 |
| A． | 放热91.5 kJ | B． | 放热183 kJ | C． | 吸热183 kJ | D． | 吸热91.5 kJ |
| A． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L CH4中含有的C-H键数为4NA | |
| C． | 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA | |
| D． | lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
与
⑦CH3CH3与
+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O．| A． | 11和17 | B． | 19和9 | C． | 13和17 | D． | 20和8 |