Question

14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的电子式是．
（2）B、C、D、E四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色，说明Mg的金属性比Al强．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序数介于Na、Al之间，故D为Mg，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序数介于Na、Al之间，故D为Mg．
（1）D为Mg，处于周期表中第三周期ⅡA族，乙是Na₂O₂，电子式为，故答案为：第三周期ⅡA族；；
（2）O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故答案为：O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺；
3）E的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，发生反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）比较Mg与Al金属性强弱的实验方法：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色，说明Mg的金属性比Al强，
故答案为：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色，说明Mg的金属性比Al强．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，元素的推断是答题的关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．