题目内容
（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
(2)N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H＝-641.625kJ／mol 4分
略
练习册系列答案
相关题目
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？
2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ）
△H1
△H2 
△H3
与⊿
和⊿
间的关系正确的是
C（s）=
3.5kJ·mol－1 则2Fe（s）+
大于
（
。