题目内容

（4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？
（1）1．777×106 kJ　（2）5．4×104 g
略
练习册系列答案
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（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。
A．升高温度B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为           （2分）。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）
已知：

(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
(2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）
A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
（ 8分） 已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = －2600 kJ·mol－1；
（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式        。
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为     。
将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式               。
②加热b，观察到               。
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                         (         )
A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/molD．869 KJ/mol
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）今有如下两个热化学方程式：?则a     b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热
△H ＝______________________。
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （      ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol   

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