题目内容

下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（  ）
①
②
③
④
A．①②               B．③④              C．②④              D．①③
A
略
练习册系列答案
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下列关于反应热的描述中正确的是     （   ）
（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                         (         )
A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/molD．869 KJ/mol
在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
SO3 (mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           
（7分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。
（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）今有如下两个热化学方程式：?则a     b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热
△H ＝______________________。
（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
             H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1）的燃烧热为               ；
（2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为          
              ；
（3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                   ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是                           。
已知，则反应的为
A．B．C．D．

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