题目内容
一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
| A．①②④ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
C
①生成O2同时生成 NO2，是方向相反的反应，且物质的量之比为系数比，说明反应达到平衡。
②生成O2的同时生成NO，是反应方向相同的，不能说明反应达到平衡。
③此反应时一个压强改变的反应，此时，容器内气体的压强不再改变，说明反应达到平衡。
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不再改变，反应达到平衡
⑤密度=m/V，气体质量不变，容积不变，所以密度始终不变，不能用密度来衡量反应是否达到平衡。故符合条件的是①③④，选C。
②生成O2的同时生成NO，是反应方向相同的，不能说明反应达到平衡。
③此反应时一个压强改变的反应，此时，容器内气体的压强不再改变，说明反应达到平衡。
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不再改变，反应达到平衡
⑤密度=m/V，气体质量不变，容积不变，所以密度始终不变，不能用密度来衡量反应是否达到平衡。故符合条件的是①③④，选C。
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2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
3C（g）＋2D（g），(b为
3的正整数) 。
（B）＝ 。
CH3COO-＋H+
3COO-)，则溶液的pH为_______
(填数值)。
2NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
。
述平衡完全相同。
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为 。
2C B．A＋B
：__________________ ______________ 
，在一定温度和压强下发生反应：
，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率
的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
=_________________，平衡时CO的转化率= _________________。