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下列变化一定会影响化学平衡的是
A．浓度
B．催化剂
C．压强
D．温度
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D
略
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一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO
2
(g)
2NO(g)+ O
2
(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O
2
的同时生成2n mol NO
2
②生成n mol O
2
的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A．①②④
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤
在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A．升高温度
B．减小压强
C．使用催化剂
D．及时分离出氨气
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＜0
C．△H＞0 △S＞0
D．△H＜0 △S＜0
（12分）已知2SO
2
(g)+ O
2
(g)
2SO
3
(g) △H =－196kJ·mol
-1
，500
0
C时将2mol SO
2
和1molO
2
装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t
1
）时达到平衡。如下图所示：高考
请回答下列问题：
（1）用O
2
表示2分钟内该反应的平均反应速率为
mol·L
-1
·min
-1
。计算500℃时该反应的平衡常数K=
。
（2）上图表示该反应在时刻t
1
达到平衡后，时刻t
2
因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t
2
发生改变的条件可能是
（写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO
2
和O
2
各2mol，达平衡后设SO
2
的转化率为
x
，列出求
x
的方程
。（不必求出
x
）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度
500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO
2
、O
2
和SO
3
分别为0.2mol、
y
mol、
w
mol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则
y
=
mol。刚开始时反应向
（填“正”或“逆”）反应方向进行。
下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。达到平衡后，V（B）＝0．6aL。
⑴B中N2的转化率是
。A中N2的转化率
（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率。理由是
。
⑵打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为
。请说明理由？
⑶A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH3，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是
。
⑷B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH3）不改变的是
（填序号）。
A．升高温度 B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3 D．选用效果更好的催化剂
（8分） CH
3
OH（g）+H
2
O（g）
CO
2
（g）+3H
2
（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率
（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率
。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH
3
OH(g)和3molH
2
O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
。
A
v
正
（CH
3
OH）=
v
正
(CO
2
)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH
3
OH、H
2
O、CO
2
、H
2
的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是
（填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO
2
N
2
O
4
（正反应为放热反应）
B．3O
2
2O
3
（正反应为吸热反应）
C．H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)（正反应为放热反应）
D．NH
4
HCO
3
(s)
NH
3
(g)+H
2
O(g)+CO
2
(g)（正反应为吸热反应）
在一定条件下，将 1mol A投入
体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)
B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（ ）
A．C为气态或液态物质
B．x = 3
C．x =" 4"
D．降温可降低A的转化率
关 闭
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2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考
2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。达到平衡后，V（B）＝0．6aL。
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
N2O4（正反应为放热反应）
体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：
B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（ ）