题目内容
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
（4）如果在相同的容器中事先充入1
mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为 。
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 | B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1 mol CO2和4 mol H2 |
mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为 。（1）0.225
（2）
（3）C D
（4）1 mol
（2）
（3）C D
（4）1 mol
略
练习册系列答案
名校课堂系列答案
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C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1 c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ 
2C(g)ΔH＜0。
2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考
p C在某温度下达到平衡。
2SO3（g）。
2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。
0．5
2 < Q3 < 197kJ
提高燃煤烟气中
去除率的有 （填字母）。
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是