题目内容

(8分)常温下，关于下列两个反应：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为_______(填数值)。
(1)右(合理都对)、升高     (2)不变、7
略
练习册系列答案
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（14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
（1）37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为    ▲   。
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp  ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是    ▲   （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L－1，该病人尿液的pH为    ▲   。
（4）常温下，将0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是    ▲   。
A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施    ▲   。
（6）已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图
Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；
假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；
假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作
预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
 
步骤2：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
 
步骤4：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
 
一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（   ）
A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加
C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小
对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1
B．反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率
C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D．当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
恒温时， 容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g)  N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为
A．a＞bB． a＜bC．a＝bD．无法确定
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2 N2O4（正反应为放热反应）
B．3O22O3（正反应为吸热反应）
C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应）

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