题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
B.常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA
C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
【答案】B
【解析】
A．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA，故A错误；
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5NA，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-； 6.8g熔融状态的KHSO4物质的量=
=0.05mol，含0.05mol阳离子，故D错误；
故选：B。
【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题：
（1）x的值是___。
（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
（3）60s时，PCl5的转化率是__。
（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。
【题目】NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。
（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。
（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)
C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。
②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________。
③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。
