Question

【题目】用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（ ）

A.NO3-为平面三角形B.SO2为直线形

C.BeCl2为V形D.BF3为三角锥形

Answer 1

【答案】A

【解析】

VSEPR理论即价层电子对互斥理论，确定价层电子对的个数（包括σ键电子对和孤电子对），即可确定粒子的立体结构。

A．NO3-的σ键电子对是3，孤电子对=(5+1-2×3)=0，所以为NO3-平面三角形，A正确；

B．SO2的σ键电子对是2，孤电子对=(6-2×2)=1，所以SO2的VSEPR模型是平面三角形，略去孤电子对，SO2为V形，B错误；

C．BeCl2的σ键电子对是2，孤电子对=(2-2×1)=0，所以BeCl2为直线形，C错误；

D．BF3的σ键电子对是3，孤电子对=(3-1×3)=0，所以的BF3为平面三角形，D错误；

故选A。