把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中.不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na₂SO₄固体

解析试题分析：影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。因此答案选D
考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点

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研究CO₂与CH₄，反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝－566kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）  △H＝－484kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－890kJ/mol
则：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）△H＝____________。

(2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是    。
a．CO₂的浓度不再发生变化
b．υ_正（CH₄）＝2υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H₂的物质的量比为1:1
②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为     。
③在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为    ，该温度下，反应的平衡常数为     。
(3)用CO与H₂可合成甲醇(CH₃OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O₂应从     (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为                 ，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为        。

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应
N2O42NO2 ,获得如下数据:
下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是

A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1 molN₂(g)和3 molH₂(g)充分反应放热92.4 kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)；△H="-Q" kJ/mol，则Q＞92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为60%

下列叙述错误的是

A．SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率

D．用AgNO₃溶液可以鉴别KC1和KI

一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) （正反应为放热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（  ）
①升高温度                   ②增大压强
③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

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