影响化学反应速率与平衡的因素有多方面.如浓度压强温度催化剂等.下列有关说法不正确的是 A．其它条件不变时.改变压强能改变气体反应的速率.但不一定改变平衡 B．增大浓度能加快化学反应速率.原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 D．加入催化剂能降低反应所需� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是

A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大

解析试题分析：影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。增大压强，反应速率加快，但是不一定对化学平衡有影响，因此A选项是正确的.B选项，浓度升高，并没有改变一般分子的能量，所以活化分子数不变，只是因为单位体积内的活化分子数增加了，所以反应速率加快。并不是活化分子百分数增加。所以B选项是错误的。C选项温度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子数增加，活化分子百分数增加。所以C选项是正确的。D选项平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，所以D选项是错误的。
考点：考查影响化学反应速率与平衡的因素的相关知识点。

练习册系列答案

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已知下列热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂＝－566.0 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃＝－571.6 kJ·mol^-1
通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式。

50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是   。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是            。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和热   (填“相等”或“不相等”),简述理由:             。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。