80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O42NO2 ,获得如下数据: 下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20~40s内, C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应
N2O42NO2 ,获得如下数据:
下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

解析试题分析： A?该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即正反应方向移动,平衡常数K增大,故A错误;B?20~40s 内C?浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO₂的物质的量为0．30mol?L^-1×2L=0．60mol,由热化学方程式可知生成2molNO₂吸收热量QkJ,所以生成0．6molNO₂吸收热量0．3QkJ,故C正确；D?100s时再通入0．40mol N₂O₄,平衡状态相当于增大压强,平衡逆向移动,N₂O₄的转化率减小,故D错误；故选C．
考点：考查化学反应速率?化学平衡移动以及热量的有关计算

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（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂	B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度	D．降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

由此计算2molH₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为

。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₁=－116 kJ·mol^－1
（1）下列有关上述反应的说法正确的是________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产量
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是          。
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。
③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

（3）已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－283 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=－242 kJ·mol^－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为            。

50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。