已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H= -92.4 kJ/mol.下列结论正确的是A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l),△H= -Q kJ/mol.则Q＞92.4C．增大压强.平衡向右移动.平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡.N2的转化率为20%.则H2的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1 molN₂(g)和3 molH₂(g)充分反应放热92.4 kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)；△H="-Q" kJ/mol，则Q＞92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为60%

解析试题分析：A．在密闭容器中加入1 molN₂(g)和3 molH₂(g)，由于发生的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应是可逆反应，所以充分反应放热小于92.4 kJ ，错误；B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)；△H="-Q" kJ/mol，由于物质在气态时含有的能量比液态时高，所以当产物是液态时，放出的热量比气态时要高，因此则Q＞92.4，正确；C．增大压强，平衡向右移动，但是由于平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，错误；D．当反应物是按照1:3混合时若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为20%，错误。
考点：考查外界条件对化学平衡、物质的转化率平衡常数的影响的知识。

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研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是 _____；
②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K＝_______。
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数( CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中两个容器中，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________。

50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

在反应2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．%

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L^-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L^-1。则下列有关判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了             B． x+y＞z
C．B的转化率下降                     D．C的体积分数减小

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