题目内容
【题目】如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（ ） 
A.a是阴极，发生还原反应
B.b是负极，发生氧化反应
C.滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D.铜片上的电极反应式是：Cu2++2e→Cu
【答案】C
【解析】解：铜﹣锌﹣稀硫酸装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池；右边装置有外接电源，所以构成了电解池．
A、a极接原电池的正极，所以a极是阳极，故A错误．
B、b极接原电池的负极，所以b极是阴极，故B错误．
C、随着反应的进行，a极上氯离子放电生成氯气，b极上氢离子放电生成氢气，所以b极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红，故C正确．
D、铜片上氢离子得电子生成氢气，故D错误．
故选C．
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【题目】在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(HI)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ？ | 0.500 |
c(H2O2)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ？ | 0.400 |
v/(mol·L－1·s－1) | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
