题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NA
B. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA
D. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA
【答案】B
【解析】A．1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为
=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错误；B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为
×(1-0)×NA=2NA，故B正确；C、未告知溶液的体积，无法计算溶液中的铵根离子的个数，故C错误；D、3molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故D错误；故选B。
【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=；10min时，改变的外界条件可能是 ． 
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变． ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 ．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ．
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）=P （乙）
（3）反应③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子 | Fe3＋ | Al3＋ | ZrO2＋ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。