Question

8．含有等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A． c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． c（H⁺ ）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-）、，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），据此进行判断．

解答 解：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-）、，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），
A．根据分析可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．根据A可知，c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B错误；
C．根据分析可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．