下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是( )A．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热.都产生砖红色沉淀B．将乙酸铅.硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中.都产生白色沉淀C．在苯.已烯中加入溴水振荡静置后.溴水层的颜色均变浅或褪去D．乙酸钠.苯酚钠.乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（　　）

	A．	葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
	B．	将乙酸铅、硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中，都产生白色沉淀
	C．	在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去
	D．	乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红

分析 A．葡萄糖是多羟基醛，福尔马林主要成分为甲醛，都含有醛基；
B．将乙酸铅加入鸡蛋白溶液中发生变性析出白色沉淀，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，该过程属于蛋白质的盐析；
C．溴易溶于苯、已烯含有碳碳双键与溴发生加成反应；
D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液都因水解显碱性．

解答解：A．葡萄糖是多羟基醛，福尔马林主要成分为甲醛，都含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生氧化亚铜砖红色沉淀，原理相同，故A正确；
B．将乙酸铅加入鸡蛋白溶液中发生变性析出白色沉淀，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，该过程属于蛋白质的盐析，原理不同，故B错误；
C．苯与溴水混合，苯萃取溴分层而使溴水褪色，已烯含有碳碳双键与溴发生加成反应，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；
D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液都因水解显碱性，原理相同，故D正确．
故选BC．

点评本题考查有机物的性质等内容，难度不大，明确原理是解题的关键，加强基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

相关题目

	A．	金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、晶体硅、锗、刚玉均为原子晶体
	B．	干冰晶体、C₆₀晶体、冰晶体、铜晶体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子
	C．	面心立方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%
	D．	焰色反应的实质是发射光谱
	E．	第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．

10．如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是

+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$

+HBr；装置A中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置A和C中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入AgNO₃（或水）溶液中．
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br₂和苯的蒸气逸出，污染环境．
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br₂和苯蒸气．反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl₄由无色变成橙红色．．
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）．

7．用苯酚做下列实验，能成功的是（　　）

	A．	与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应
	B．	与乙醇发生酯化反应
	C．	在80℃的水中形成乳浊液
	D．	与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂

14．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mL
	C．	大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置
	D．	实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶

4．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

11．

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），
测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）．
（3）常温下测得浓度为0.1mol•L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=1×10^-5
（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/L时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺．
②从图中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积：K_sp[Fe（OH）₂]=1.0×10^-17．

8．含有等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-）		B．	c（H⁺ ）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

9．已知：25°C时，K_sp〔Mg（OH）₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	25°C时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
	B．	25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
	C．	25°C时，Mg（OH）₂固体在20mL0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小
	D．	25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

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