题目内容
5．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）| A． | CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体 | |
| C． | 苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液 | |
| D． | FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气 |
分析 A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
B．Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3；
C．苯不溶于水，溴与氢氧化钠反应；
D．FeCl2可被氯气氧化生成FeCl3．
解答 解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故B正确；
C．苯不溶于水，溴与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；
D．FeCl2具有还原性，可被氯气氧化生成FeCl3，可用于除杂，故D正确．
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 能发生酯化反应 | |
| C． | 能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化 | |
| D． | 能与4mol溴单质发生加成反应 |
16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2 溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ④ | 10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2 溶液+少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
13．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 用米汤直接检验食盐中是否有碘元素 | |
| C． | 用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱 | |
| D． | 多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质 |
20．下列操作能达到预期目的是（ ）
| A． | 检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可 | |
| B． | 根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护 | |
| C． | 将乙醇与浓的氢溴酸混合加热可以制备溴乙烷 | |
| D． | 做过银镜反应实验的试管内壁附着银，用稀氨水可以洗去 |
10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
| A． | 正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液 | |
| B． | 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 | |
| C． | 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
17．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 | |
| B． | 每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e- | |
| C． | 氧化产物只有CuSO4 | |
| D． | 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂 |
；G的化学式为Fe（OH）3．