题目内容
20．下列操作能达到预期目的是（ ）| A． | 检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可 | |
| B． | 根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护 | |
| C． | 将乙醇与浓的氢溴酸混合加热可以制备溴乙烷 | |
| D． | 做过银镜反应实验的试管内壁附着银，用稀氨水可以洗去 |
分析 A．应防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果；
B．金属作电解池的阴极被保护；
C．乙醇与浓的氢溴酸能发生取代反应；
D．Ag不溶于氨水．
解答 解：A．在碱性条件下水解，应先调节溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果，故A错误；
B．金属作电解池的阴极被保护，则把钢闸门与外加电源的负极连接就可以被保护，故B错误；
C．乙醇与浓的氢溴酸能发生取代反应生成溴乙烷，则将乙醇与浓的氢溴酸混合加热可以制备溴乙烷，故C正确；
D．Ag不溶于氨水，则做过银镜反应实验的试管内壁附着银，不能用稀氨水洗，可以用稀硝酸洗去，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、仪器洗涤、官能团检验、原电池原理等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意卤代烃中卤元素检验方法及操作顺序，为易错点．
练习册系列答案
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13．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池．下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）
| A． |  固体氧化物燃料电池 | B． |  碱性燃料电池 | ||
| C． |  质子交换膜燃料电池 | D． |  熔融盐燃料电池 |
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 | |
| B． | Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 | |
| C． | 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c （H+）之比为2：1 | |
| D． | NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 |
5．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）
| A． | CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体 | |
| C． | 苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液 | |
| D． | FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气 |
12．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形 | |
| B． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 | |
| C． | SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 | |
| D． | CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 |