题目内容
12．下列各项表达中正确的是（ ）| A． | Na2O2的电子式为 | |
| B． | 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族 | |
| C． | 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 | |
| D． | Cl-的结构示意图为  |
分析 A、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，含有离子键和共价键；
B、原子最外层电子数为2的元素可以是第ⅡA族以及He元素、Fe元素等；
C、在氮原子中，质子数为7，但是中子数不确定；
D、氯离子原子最外层达到了8电子的稳定结构．
解答 解：A、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为
，故A错误；
B、原子最外层电子数为2的元素可以可以是第ⅡA族以及He元素（0族）、Fe元素（ⅤⅢ族）等，故B错误；
C、在氮原子中，质子数为7，但是中子数得看质量数的大小，故C正确；
D、氯离子原子最外层达到了8电子的稳定结构，是氯原子的结构示意图，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了微粒结构示意图、电子式的书写方法、元素在元素周期表中的位置等知识，注意书写电子式时，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
练习册系列答案
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2．将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是（ ）
| A． | KSCN | B． | BaCl2 | C． | NaOH | D． | HCl |
3．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是过量的Cl2也可以将I-氧化为I2．
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液．
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液．
20．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 氮原子的价电子排布图： | |
| B． | 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 | |
| C． | 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 | |
| D． | 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
17．下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ）
| A． | 第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物 | B． | 溶于水中能导电的化合物 | ||
| C． | 在熔化状态下能导电的化合物 | D． | 熔点高的化合物 |
4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室制取并收集NH3 | B． |  干燥Cl2 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  利用排空气法收集CO2 |
1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子结构示意图为
，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ⑩ | ② | ③ | ||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子结构示意图为
，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
2．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是（ ）
①NO2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤NH3 ⑥H2S．
①NO2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤NH3 ⑥H2S．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①④⑤⑥ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ①③⑤⑥ |