题目内容
18．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：3：6，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（ ）| A． | 3：2：1 | B． | 2：6：3 | C． | 3：6：2 | D． | 2：1：3 |
分析 根据关系式2-OH～2Na～H2↑可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的-OH相同，结合物质的量关系判断．
解答 解：设生成氢气a mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为$\frac{2a}{2}$：$\frac{2a}{3}$：$\frac{2a}{6}$=3：2：1，
故选：A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，根据关系式2-OH～2Na～H2↑即可解答．
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；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
9．下列各物质中，能形成顺、反异构体的是（ ）
| A． | CCl2═CH2 | B． | CH3-CH═CH2 | C． | CH3-CH═CH-CH3 | D． | CH2═CH-CH2-CH3 |
6．乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
3．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是过量的Cl2也可以将I-氧化为I2．
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液．
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| B． | 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 | |
| C． | 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 | |
| D． | 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 |
现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
