题目内容

17．某化合物受热可完全分解，其中一种气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝，另一气体可澄清石灰水变浑浊．取该化合物溶于水，加入CaCl2溶液，无现象．则该化合物可能是（　　）
A．NH4HCO3B．NH4ClC．NH4NO3D．（NH4）2CO3

分析 某化合物受热可完全分解，其中一种气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，原化合物中含有铵根离子，另一气体可澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，取该化合物溶于水，加入CaCl2溶液，无现象说明酸根阴离子为酸式酸根离子；

解答 解：某化合物受热可完全分解，其中一种气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，证明原化合物中含有铵根离子，另一气体可澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，取该化合物溶于水，加入CaCl2溶液，无现象说明酸根阴离子为酸式酸根离子，证明含有HCO3-或HSO3-离子，分析选项可知为NH4HCO3，
故选A．

点评 本题考查了物质性质和离子性质的分析判断，主要是铵根离子和碳酸氢根离子特征性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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7．现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
①所用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
②有同学提出，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可以用饱和食盐水（填试剂名称）替代装置④中的水．
③若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．
8．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．如图有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线
12．用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
选项①中物质②中物质预测现象
A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色
BCCl4液溴①中变橙色
C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟
DNaAlO2溶液浓盐酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
2．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是（　　）
①NO2  ②CO2   ③Cl2  ④HCl  ⑤NH3 ⑥H2S．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤⑥
9．下列说法不正确的是（　　）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合是吸热反应
D．化学反应中的能量变化与参加反应的物质的量成正比
6．配制250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？
6．下列实验操作所对应的现象与结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象绪论
A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液NO3-被Fe2+还原为NO2
B溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液产生浅黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应
D向含有硫酸钡沉淀的溶液加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后过滤、洗涤，在滤渣中加入盐酸产生无色无味气体Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

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