题目内容
13．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是（ ）| A． | H2S | B． | O2 | C． | NaOH | D． | S |
分析 亚硫酸或二氧化硫具有还原性，可被氧化，具有氧化性，可与H2S发生氧化还原反应，具有酸性，可与碱反应，以此解答该题．
解答 解：A．可与H2S发生氧化还原反应生成硫单质，故A不选；
B．亚硫酸或二氧化硫在一定条件下可被氧气氧化，故B不选；
C．具有酸性，可与氢氧化钠发生反应生成盐，故C不选；
D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，S单质化合价为0价，二者之间无中间价态，不发生氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评 本题考查二氧化硫知识，为高频考点，侧重于元素化合价知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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4．
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ | |
| B． | 根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1 | |
| C． | 滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
4．下面实验操作可以实现实验目的是（填序号） （ ）
| A． | 用铝块与氧化铁粉末充分混和进行铝热反应 | |
| B． | 取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 | |
| C． | 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 | |
| D． | 在苯中加入溴水，充分振荡静置，观察现象，判断苯环中的碳碳键是否存在碳碳双键 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的电离方程式：H2O═H++OH- | B． | 升高温度，水的电离程度增大 | ||
| C． | 在NaOH溶液中没有H+ | D． | 在HCl溶液中没有OH- |
8．下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | pH=7的溶液中性 | B． | pH＞7，溶液呈碱性 | ||
| C． | pH=6溶液中[OH-]=1×10-8 mol•L-1 | D． | pH=6溶液中[H+]=1×10-6 mol•L-1 |
18．一下气体因与人体血液中的血红蛋白作用引起中毒的是（ ）
| A． | NO | B． | CO | C． | NO2 | D． | CO2 |
5．如表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
（2）不跟第I组所有物质发生反应的，能跟第Ⅲ组中所有物质发生反应的是第II组物质中的NaOH，其化学反应方程式为2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 甲 | BaCl2 | Fe | Cu（NO3）2 |
| 乙 | Fe2O3 | K2SO4 | H2SO4 |
| 丙 | Zn | NaOH | MgCl2 |
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
（2）不跟第I组所有物质发生反应的，能跟第Ⅲ组中所有物质发生反应的是第II组物质中的NaOH，其化学反应方程式为2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）
| A． | BaCl2溶液 | B． | K2SO4溶液 | C． | CuSO4 | D． | NH4NO3溶液 |