下列说法正确的是( )A．水的电离方程式:H2O═H++OH-B．升高温度.水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+D．在HCl溶液中没有OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	水的电离方程式：H₂O═H⁺+OH^-		B．	升高温度，水的电离程度增大
	C．	在NaOH溶液中没有H⁺		D．	在HCl溶液中没有OH^-

分析 A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号；
B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子；
D、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子．

解答解：A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号，正确写法是：H₂O?H⁺+OH^-，故A错误；
B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数变大，故B正确；
C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故D错误，故选B．

点评本题主要考查的是水的电离，涉及弱电解质电离方程式判断、水电离的热效应、溶液中存在离子判断等，难度不大．

练习册系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

12．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列关于1L0.2mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液正确的说法是（　　）

	A．	2L溶液中阴阳离子总数为0.8N_A
	B．	500mL溶液中的Ba²⁺离子浓度为0.2mol•L^-1
	C．	500mL溶液中的NO₃^-离子总数为0.2N_A
	D．	500mL溶液中的NO₃^-浓度为0.2mol•L^-1

9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=2×10^-10mol/L
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

16．（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应前后元素化合价有升降
	B．	氧化还原反应前后一定有氧的得失
	C．	氧化还原反应前后一定有电子转移
	D．	复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

6．25℃时，在0.01 mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

	A．	5×10^-13 mol•L^-1		B．	0.02 mol•L^-1
	C．	1×10^-7 mol•L^-1		D．	1×10^-12 mol•L^-1

13．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO₂反应的是（　　）

H₂S

O₂

	A．	电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔融状态下能否电离
	B．	在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物叫电解质
	C．	酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
	D．	常见的强酸、强碱和大部分盐都是电解质，其他化合物都是非电解质

11．在A?B+C反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的（　　）

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