下面实验操作可以实现实验目的是A．用铝块与氧化铁粉末充分混和进行铝热反应B．取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热.观察现象.判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖C．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管D．在苯中加入溴水.充分振荡静置.观察现象.判断苯环中的碳碳键是否存在碳碳双键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下面实验操作可以实现实验目的是（填序号）（　　）

	A．	用铝块与氧化铁粉末充分混和进行铝热反应
	B．	取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
	C．	用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
	D．	在苯中加入溴水，充分振荡静置，观察现象，判断苯环中的碳碳键是否存在碳碳双键

分析 A．铝块和氧化铁粉末不能充分混合；
B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要在碱性条件下；
C．Ag和稀硝酸发生氧化还原反应；
D．苯能萃取溴水中的溴．

解答解：A．铝块和氧化铁粉末不能充分混合，应该用铝粉和氧化铁粉充分混和进行铝热反应，故A错误；
B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要在碱性条件下，在做该实验之前应该先用NaOH溶液中和稀硫酸，否则实验不成功，故B错误；
C．Ag和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、NO和水，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应实验的试管，故C正确；
D．振荡后静置观察，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯环中不含有碳碳双键，若含有碳碳双键则上下两层都会呈无色，故D正确；
故选CD．

点评本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及基本实验操作、物质性质等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B，注意醛发生银镜反应或和新制氢氧化铜悬浊液反应时必须在碱性条件下，为易错点．

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	A．	既是离子键、又有非极性共价键
	B．	既有极性共价键，又有非极性共价键
	C．	都是非极性共价
	D．	都是极性共价键

16．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
（1）推算出x=1，y=1．
（2）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目

．

12．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列关于1L0.2mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液正确的说法是（　　）

	A．	2L溶液中阴阳离子总数为0.8N_A
	B．	500mL溶液中的Ba²⁺离子浓度为0.2mol•L^-1
	C．	500mL溶液中的NO₃^-离子总数为0.2N_A
	D．	500mL溶液中的NO₃^-浓度为0.2mol•L^-1

19．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCD（填字母编号）．
A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．点燃可燃性气体（如H₂、CO、CH₄等）时，先检验气体纯度，后点燃
E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较．

9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=2×10^-10mol/L
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

16．（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应前后元素化合价有升降
	B．	氧化还原反应前后一定有氧的得失
	C．	氧化还原反应前后一定有电子转移
	D．	复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

13．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO₂反应的是（　　）

H₂S

O₂

14．在化学反应中，会发生变化的是（　　）

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