题目内容
6．下列化合物中，属于氧化物的是（ ）| A． | Na2SO4 | B． | NaOH | C． | HNO3 | D． | FeO |
分析 氧化物是指两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，据此概念分析判断选项中的物质分类．
解答 解：A、Na2SO4是由钠、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选B错误；
C、HNO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
D、FeO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确；
故选D．
点评 本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
17．下列物质中的核磁共振氢谱有6组峰的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | CH3CH2OH |
1．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| C． | 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20 | |
| D． | NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ |
11．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
| A． | HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0 | |
| B． | 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 | |
| C． | △H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 | |
| D． | 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 |
18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．
试回答：①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂是合理的是B
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂是合理的是B
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰．
9．
某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．
该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：
（1）废塑料充分加热后，试管A中的残余物有多种用途，如可通过下列转化制取高聚物聚乙炔：
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为
．
（3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
（4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．
某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为
．（3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
（4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．