题目内容

2.有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素某种单质的硬度最大;W是一种常见的金属,其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位.
(1)W元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族.
(2)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键,常温下甲是一种无色液体.甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
(3)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y.已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量.此反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
(4)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙,其溶液显碱性,则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键.将化合物乙加入到WZ2的溶液中,当有1mol乙参加反应时有2mol电子转移,溶液中发生的离子反应方程式为:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

分析 有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;X、Y同族,则Y为S元素,可推知Z为Cl元素;A与X、Y既不同族也不同周期,则A为H元素;D元素某种单质的硬度最大,则D为C元素;E的原子序数介于碳、氧之间,故E为N元素;W是一种常见的金属,其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位,则W为Fe,据此解答.

解答 解:有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;X、Y同族,则Y为S元素,可推知Z为Cl元素;A与X、Y既不同族也不同周期,则A为H元素;D元素某种单质的硬度最大,则D为C元素;E的原子序数介于碳、氧之间,故E为N元素;W是一种常见的金属,其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位,则W为Fe.
(1)W为Fe元素,在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,故答案为:第四周期第Ⅷ族;
(2)甲由H、N两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键,常温下甲是一种无色液体,则甲为N2H4,甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,当1molN2H4完全参加反应时转移了4mol电子,设N元素在氧化产物中化合价为a,则1mol×2×[a-(-2)]=4mol,故a=0,则反应生成氮气,还生成水,则该反应的化学方程式为:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O,故答案为:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O;
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质硫,C元素被氧化生成二氧化碳,反应生成1g硫固体单质时放出8.4kJ热量,则生成1molS(s)放出的热量为8.4kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{1g}$=268.8kJ,此反应的热化学方程式为:2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
故答案为:2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
(4)由钠和O、Cl三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙,其溶液显碱性,则该化合物为NaClO,所含的化学键类型有:离子键、共价键,将化合物乙加入到FeCl2的溶液中,当有1mol乙参加反应时转移2mol电子,亚铁离子被氧化为+3价,次氯酸根离子还原为氯离子,溶液中发生的离子反应方程式为:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+,故答案为:离子键、共价键;6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对化学用语的考查,难度中等.

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