题目内容
11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）| A． | Mg | B． | Zn2+ | C． | Fe2+ | D． | H2 |
分析 既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此来解答．
解答 解：A．Mg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；
B．Zn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；
C．Fe元素的化合价为+3价，为中间价，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；
D．H元素的化合价为0，氢气只具有还原性，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H2O＞CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）写出Y单质的电子式
．
（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的单质能与强酸、强碱溶液反应放出氢气 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H2O＞CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）写出Y单质的电子式
．（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 合成高分子材料都难以降解，会造成环境污染 | |
| B． | 塑料、涂料和合成橡胶被称为“三大合成材料” | |
| C． | 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯 | |
| D． | 用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应不一定有分子碰撞 | B． | 化学反应的活化能一定大于零 | ||
| C． | 具有较高能量的分子是活化分子 | D． | 发生有效碰撞的分子是活化分子 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水和盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | 碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
3．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最简单气态氢化物的电子式
，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式
，所含化学键类型：离子键、共价键．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程
．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol．
| 元素 | 元素性质或结构 |
| A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | B元素的单质在空气中含量最多 |
| C | C元素在地壳中含量最多 |
| D | D元素在同周期中金属性最强 |
| E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（2）B最简单气态氢化物的电子式
，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键．（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程
．（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol．
20．下列各种叙述中，正确的是（ ）
①Cl-和Cl2的性质相同 ②ClO-具有氧化性 ③Cl-比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl-具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性．
①Cl-和Cl2的性质相同 ②ClO-具有氧化性 ③Cl-比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl-具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性．
| A． | ①②⑤⑥ | B． | 仅②④⑥ | C． | 仅②③④ | D． | ②③④⑥ |
1．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用如图装置制取Fe（OH）2沉淀 | |
| B． |  用如图装置吸收NH3，并防止倒吸 | |
| C． |  用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 | |
| D． |  用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性 |