题目内容
1．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌
③将混合液倒入过滤器过滤
…
实验分析及结论：在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？应禁止使用，理由是因为会消耗大量的国土资源．
分析 （1）氧化铁是红棕色物质，可猜想红砖的成分为氧化铁；
（2）要证明氧化铁，即要检验铁离子，需要把氧化铁转变为可溶性铁的化合物，用KSCN溶液检验；
（3）根据继续使用红砖会消耗大量的国土资源分析．
解答 解（1）氧化铁为红棕色固体，故根据红砖的颜色猜测其可能成分为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，过滤除去不溶性杂质得氯化铁溶液，与KSCN溶液反应呈红色，故实验步骤为：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，Fe2O3 与盐酸反应生成三氯化铁和水，其反应方程为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，③将混合液倒入过滤器过滤，④在滤液中滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色呈血红色，KSCN溶液与三氯化铁反应生成Fe（SCN）3和KCl，其反应方程为：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3，
故答案为：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌 ③将混合液倒入过滤器过滤 ④在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．
（3）继续使用红砖会消耗大量的国土资源，破坏土壤环境，所以应禁止使用，故答案为：应禁止使用；因为会消耗大量的国土资源．
点评 本题考查了关于铁的化合物的实验设计．Fe3+与KSCN溶液显红色是检验Fe3+的特征反应，题目难度不大．
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14．
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苹果iphone6正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）| A． | 该电池放电时的负极材料为LiCoO2 | |
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12．下列说法正确的是（ ）
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两种有机物，二者分别属于哪一类．你得到什么结论？
（1）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒
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11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）
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