题目内容
9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（ ）| A． | A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
| B． | A原子电子层数比B原子的电子层数多 | |
| C． | 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 | |
| D． | A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱 |
分析 金属A比金属B的失电子能力强，说明A的金属性比B强，金属的金属性越强，金属最高价氧化物的水化物碱性越强，金属单质与酸或水越容易发生置换反应，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属性强弱．
解答 解：金属A比金属B的失电子能力强，说明A的金属性比B强，
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明A比B易失电子，如Ca的金属性大于Al，故A错误；
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A比B易失电子，如Fe的金属性小于Na，故B错误；
C．金属性强弱与失电子多少无关，如相同物质的量的Al和Mg分别与足量稀盐酸反应，Al得到氢气质量大于镁，但金属性Al＜Mg，故C错误；
D．金属的金属性越强，金属最高价氧化物的水化物碱性越强，A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱，说明金属性A＞B，故D正确；
故选D．
点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，注意金属性强弱要根据失电子难易程度判断，不能根据失电子多少判断，易错选项是C．
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19．将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度（mol/L）为（ ）
| A． | $\frac{2b-c}{2a}$ | B． | $\frac{2b-c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{4b-2c}{3a}$ |
20．常温下，下列盐溶液的pH＞7的是（ ）
| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | NH4Cl | D． | NaHC03 |
3，3-二甲基戊烷．
．再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是溶液呈紫色；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为
．从分液漏斗上口倒出的液体是苯．
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：H+、Na+、I-、SO42- |
18．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol | |
| B． | 当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L | |
| C． | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | |
| D． | 10℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |