题目内容

17．下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用（反应条件及部分反应物、产物未全部说明），根据图示转化关系填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式AAl2O3，EFe，GFe（OH）2．
（2）实验室配制F溶液时常需要加适量的Fe分和盐酸．
（3）写出下列化学方程式或离子方程式
A+NaOH→J的离子方程式为Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．G+B→H的化学方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
（4）Ⅰ的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

分析 电解A得到B与C，A能与盐酸、氢氧化钠反应，故A为Al2O3，D为红棕色粉末，与C反应得到A与E，该反应为铝热反应，则D为Fe2O3，C为Al，B为O2，E为Fe，由转化关系可知，I为AlCl3，J为NaAlO2，二者反应得到K为Al（OH）3，E（Fe）与盐酸反应得到F为FeCl2，则G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到氧化铁，据此解答．

解答 解：电解A得到B与C，A能与盐酸、氢氧化钠反应，故A为Al2O3，D为红棕色粉末，与C反应得到A与E，该反应为铝热反应，则D为Fe2O3，C为Al，B为O2，E为Fe，由转化关系可知，I为AlCl3，J为NaAlO2，二者反应得到K为Al（OH）3，E（Fe）与盐酸反应得到F为FeCl2，则G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到氧化铁．
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，E为Fe，G为Fe（OH）2，故答案为：Al2O3；Fe；Fe（OH）2；
（2）FeCl2易被氧气氧化，在溶液中发生水解，实验室配制FeCl2溶液时常需要加适量的Fe粉和盐酸，故答案为：Fe粉、盐酸；
（3）A+NaOH→J的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O；
G+B→H的化学方程式：4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，
故答案为：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O；4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
（4）Ⅰ为AlCl3，中溶液铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素单质化合物性质，“B的颜色及C能与强酸、强碱反应”是推断突破口，侧重对化学用语的考查，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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7．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
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8．如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中，正确的是（　　）
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5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
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12．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（　　）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品．
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．乙醇分子比例模型：
B．醛基的电子式：
C．的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯
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9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（　　）
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B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
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6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（　　）
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C．该物质的化学式可写成KC20
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7．质量相同的N2O4和NO2中，下列说法正确的是（　　）
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