题目内容
19.在标准状况下,将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中,当试管中充满水时立刻取出,则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少?分析 标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,设标况下氯化氢的体积为VL,氯化氢极易溶于水,则最终试管中充满溶液,溶液体积为VL,则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L.
解答 解:标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,氯化氢极易溶于水,将一充满HCl的试管倒置在水槽中,溶液充满整个试管,溶液体积等于氯化氢体积,设氯化氢的体积为VL,
则溶液的物质的量浓度为:c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L≈0.045mol/L,
答:试管中溶液的物质的量浓度约为0.045mol/L.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度公式中各个物理量的关系即可解答,注意气体体积与溶液体积的关系.
练习册系列答案
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9.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是( )
A. | A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
B. | A原子电子层数比B原子的电子层数多 | |
C. | 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 | |
D. | A的最高价氧化物对应水化物是强碱,而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱 |
10.38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到标况下气体22.4L,则反应消耗HNO3的物质的量为( )
A. | 1mol | B. | 1.6mol | C. | 2.2mol | D. | 2.4mol |
7.质量相同的N2O4和NO2中,下列说法正确的是( )
A. | 氮元素的质量比是1:2 | B. | 氮元素的物质的量之比是1:1 | ||
C. | N2O4和NO2的分子数之比是1:1 | D. | 氧原子个数之比是2:1 |
4.碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛.
(1)在一定条件下,联氨(N2H4)与H2O2反应生成N2和H2O.反应过程中的能量变化如图所示.该反应属于放热反应.(填写“吸热反应”或“放热反应”).
甲胺(CH3NH2)在水溶液中发生反应:CH3NH2+H2O?CH3NH2.H2O?CH3CH3++OH-,
CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)工业上可采用CO与H2合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
T1℃时,在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验,反应过程中部分数据如下表所示:
①实验I前10min内的平均反应速率v(H2)=0.06mol•L-1•min-1.
②对于实验I,20min时反应达平衡,其它条件不变,若向容器中再充入0.1molCO(g)和0.2mol CH3OH(g),则平衡逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”);若将温度变为T2℃,再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol,则CO的转化率为60%.
③实验I、Ⅱ均达到平衡时,平衡常数KI>KⅡ(填“>”、“<”或“=”).
(3)T℃时,将碳酸钡加入Na2SO4溶液中,沉淀发生转化,写出反应的离子方程式BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq).反应后过滤,所得滤液呈碱性(填写“碱性”、“酸性”或“中性”).
(1)在一定条件下,联氨(N2H4)与H2O2反应生成N2和H2O.反应过程中的能量变化如图所示.该反应属于放热反应.(填写“吸热反应”或“放热反应”).
甲胺(CH3NH2)在水溶液中发生反应:CH3NH2+H2O?CH3NH2.H2O?CH3CH3++OH-,
CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)工业上可采用CO与H2合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
T1℃时,在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验,反应过程中部分数据如下表所示:
序号 | 实验条件 | 反应时间 | CO(g)/mol | H2(g)/mol | CH3OH(g)/mol |
实验Ⅰ | 恒温恒容 | 0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2.8 | ||||
20min | 1 | ||||
实验Ⅱ | 绝热恒容 | 0min | 2 | 4 | 0 |
②对于实验I,20min时反应达平衡,其它条件不变,若向容器中再充入0.1molCO(g)和0.2mol CH3OH(g),则平衡逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”);若将温度变为T2℃,再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol,则CO的转化率为60%.
③实验I、Ⅱ均达到平衡时,平衡常数KI>KⅡ(填“>”、“<”或“=”).
(3)T℃时,将碳酸钡加入Na2SO4溶液中,沉淀发生转化,写出反应的离子方程式BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq).反应后过滤,所得滤液呈碱性(填写“碱性”、“酸性”或“中性”).
11.近年来全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上.已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒(PM2.5)等由害物质.目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法.
(1)催化剂存在时用H2将NO还原为N2.
已知:
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是:2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-665 kJ•mol-1.
(2)用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应,所得实验数据如表
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c({N}_{2})c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$.
②结合表中数据,判断该反应的△H>0(填“>”或“<”),理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1<K2,所以△H>0.
③实验3达到平衡时,NO的转化率为67%.(保留2位有效数字)
④根据实验2数据,假设反应在t1时刻达到平衡,若t2时刻保持温度不变,将容器体积压缩至原来一半,请在图中作出整个过程中CO2的体积分数(CO2)随时间变化的曲线.
(1)催化剂存在时用H2将NO还原为N2.
已知:
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是:2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-665 kJ•mol-1.
(2)用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应,所得实验数据如表
实验编号 | 温度/°C | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
3 | 800 | 0.20 | a |
②结合表中数据,判断该反应的△H>0(填“>”或“<”),理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1<K2,所以△H>0.
③实验3达到平衡时,NO的转化率为67%.(保留2位有效数字)
④根据实验2数据,假设反应在t1时刻达到平衡,若t2时刻保持温度不变,将容器体积压缩至原来一半,请在图中作出整个过程中CO2的体积分数(CO2)随时间变化的曲线.
9.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |