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19.在标准状况下,将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中,当试管中充满水时立刻取出,则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少?

分析 标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,设标况下氯化氢的体积为VL,氯化氢极易溶于水,则最终试管中充满溶液,溶液体积为VL,则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L.

解答 解:标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,氯化氢极易溶于水,将一充满HCl的试管倒置在水槽中,溶液充满整个试管,溶液体积等于氯化氢体积,设氯化氢的体积为VL,
则溶液的物质的量浓度为:c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L≈0.045mol/L,
答:试管中溶液的物质的量浓度约为0.045mol/L.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度公式中各个物理量的关系即可解答,注意气体体积与溶液体积的关系.

练习册系列答案
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4.碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛.
(1)在一定条件下,联氨(N2H4)与H2O2反应生成N2和H2O.反应过程中的能量变化如图所示.该反应属于放热反应.(填写“吸热反应”或“放热反应”).
甲胺(CH3NH2)在水溶液中发生反应:CH3NH2+H2O?CH3NH2.H2O?CH3CH3++OH-
CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)工业上可采用CO与H2合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
T1℃时,在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验,反应过程中部分数据如下表所示:
 序号 实验条件 反应时间 CO(g)/mol H2(g)/mol CH3OH(g)/mol
 实验Ⅰ 恒温恒容 0min 2 4 0
 10min  2.8 
 20min 1  
 实验Ⅱ 绝热恒容 0min 2 4 0
①实验I前10min内的平均反应速率v(H2)=0.06mol•L-1•min-1
②对于实验I,20min时反应达平衡,其它条件不变,若向容器中再充入0.1molCO(g)和0.2mol CH3OH(g),则平衡逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”);若将温度变为T2℃,再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol,则CO的转化率为60%.
③实验I、Ⅱ均达到平衡时,平衡常数KI>K(填“>”、“<”或“=”).
(3)T℃时,将碳酸钡加入Na2SO4溶液中,沉淀发生转化,写出反应的离子方程式BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq).反应后过滤,所得滤液呈碱性(填写“碱性”、“酸性”或“中性”).

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