题目内容
【题目】如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。
W | X | Y |
Z |
(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是_________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 | ____ | ____ |
2 | ____ | ____ |
【答案】Se 
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 还原性 H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr 酸性 H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
【解析】
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧，X为P，Y为S，根据周期表结构得到W为Si，Z为Se；H2SeO3中Se的化合价是+4价，处于中间价态，具有氧化性、还原性，还有酸性。
(1)Z的元素符号是Se，原子结构示意图是，故答案为：Se；。
(2)Si的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应生成硅酸钠和水，因此反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；故答案为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。
(3)H2SeO3中Se的化合价是+4价，处于中间价态，具有氧化性又有还原性，由于是酸，还具有酸性，因此具有还原性，和强氧化剂反应，其化学方程式为H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr；还具有酸性，和碱发生反应，其反应方程式为H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O；故答案为：还原性；H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr；酸性；H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O。
