Question

【题目】pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B.温度下降10°C，两溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D.用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，NH3H2ONH4++OH-，当向其中加入适量的氯化铵晶体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的pH减小；当向NaOH溶液中加入氯化铵晶体后，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O，强碱变为弱碱，c(OH-)减小，溶液的pH减小，A正确；

B．温度下降10°C，对一水合氨的电离平衡影响程度大于对水的影响，电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的pH减小；对于NaOH溶液来说，NaOH电离产生的c(OH-)不变，但是水的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B错误；

C．由于在氨水中存在弱碱的电离平衡，所以当分别加水稀释10倍，氨水中c(OH-)变化小，溶液的碱性强，因此氨水的pH大于NaOH溶液，C错误；

D．用同浓度的盐酸中和，由于氨水中电解质只有部分电离，其物质的量浓度大于NaOH溶液，所以碱的物质的量大于NaOH，故氨水消耗盐酸的体积大于NaOH，D错误。

故选A。