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6.下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是(  )
A.PCl3、NH3B.BF3、H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF3

分析 物质中,中心原子的杂化类型为sp3不等性杂化,说明中心原子价层电子对个数是4并且含有孤对电子,根据价层电子对个数确定中心原子杂化类型.

解答 解:A.PCl3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3)=4,NH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3)=4,所以均采用sp3不等性杂化,故A正确;
B.BF3分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以B原子价层电子对个数是3,则B原子采用sp2杂化;H2O分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(6-2)=4,所以H2O采用sp3不等性杂化,故B错误;
C.CCl4分子中C原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以C原子价层电子对个数是4,则C原子采用sp3等性杂化;H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(6-2)=4,所以H2S采用sp3不等性杂化,故C错误;
D.BF3分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以B原子价层电子对个数是3,则B原子采用sp2杂化;BeCl2分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了中心原子杂化方式判断,为高考热点,根据价层电子对互斥理论分析即可,知道价层电子对个数的计算方法,题目难度不大.

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