题目内容
11．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）| A． | 3：1 | B． | 3：2 | C． | 1：2 | D． | 6：1 |
分析 发生反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生相同物质的量的氢气时，则n（HCl）：n（NaOH）=6：2=3：1，因为物质的量浓度相同，因此消耗的HCl、NaOH的体积之比等于其物质的量之比．
解答 解：发生反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生相同物质的量的氢气时，则n（HCl）：n（NaOH）=6：2=3：1，因为物质的量浓度相同，因此消耗的HCl、NaOH的体积之比：v（HCl）：v（NaOH）=n（HCl）：n（NaOH）=3：1，
故选：A．
点评 本题考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质，有利于基础知识的巩固．
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夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
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1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
| C． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| D． | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题（答案保留2位小数）：
19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（ ）
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸 ④加少量硫酸铜固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸 ④加少量硫酸铜固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
| A． | ①⑥⑦ | B． | ③⑤⑦ | C． | ③⑥⑦ | D． | ⑤⑥⑦ |
6．下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（ ）
| A． | PCl3、NH3 | B． | BF3、H2O | C． | CCl4、H2S | D． | BeCl2、BF3 |
16．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（ ）
| A． | 过氧化钠 | B． | 臭氧 | C． | 二氧化硫 | D． | 过氧化氢 |
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 | |
| C． | 1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol-1 | |
| D． | 1mol-OH所含的电子数目为7NA |
20．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（ ）
| A． | 温度越高，镁与水反应的速率越快 | |
| B． | 镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ | |
| C． | 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 | |
| D． | 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： |
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA | |
| D． | 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA |