题目内容

17．不能用于鉴别乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鉴定方法相似）两种液体的是（　　）
A．新制氢氧化铜B．NaOH溶液C．金属钠D．银氨溶液

分析 乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题．

解答 解：乙醛含有醛基，可与新制氢氧化铜、银氨溶液发生氧化还原反应，而乙醇不反应；
乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，而乙醛不反应；
二者与氢氧化钠都不反应，则不能鉴别的为氢氧化钠．
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别，把握常见有机物的性质及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某卤代烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2ClB．
C．D．
8．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或解释正确的是（　　）
选项应用解释
A日常生活中铝制品具有一定的抗腐蚀性铝常温下不能与氧气反应
B用氢氟酸雕刻玻璃氢氟酸能与玻璃中某些成分反应
C用酒精进行消毒酒精容易挥发
D汽车尾气中含有氮的氧化物汽油中含有氮元素
A．AB．BC．CD．D
5．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的
金属元素		铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
B常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气		高温下氢气能还原氧化
铁得到铁		Ⅰ对；Ⅱ对；无
C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
D在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜		铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有
12．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应．请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为羟基、醛基．
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤．
（3）写出下列转化的化学方程式：
②．2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③．
写出有关反应的类型：
②．氧化反应
⑥．消去反应
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．
2．如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题（答案保留2位小数）：
（1）该葡萄糖溶液的物质的量浓度为0.56mol•L-1．
（2）已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供778.89kJ的热量．
9．能大量共存于同一种溶液中的一组离子是（　　）
A．Al3+，Cl-，K+，OH-B．H+，Na+，SO42-，S2-
C．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-D．Mg2+，H+，SO42-，NO3-
6．下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（　　）
A．PCl3、NH3B．BF3、H2OC．CCl4、H2SD．BeCl2、BF3
7．煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源．
（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

①已知H2、CO和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤进行气化和液化的优点是利用率高，污染小
（2）天然气催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH4和水蒸气进行催化重整，下列能说明反应一定处于平衡状态的是AD
A．混合气体的密度不随时间变化         B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化
C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
②CO和H2可用作燃料电池．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

写出A电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，则样品中CO的浓度为5.25 mg/L．

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