Question

15．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

• A． CH₃CH（NO₂）COOH分子中含有“手性碳原子”
• B． HS^-和HC1均是含一个极性键的18电子粒子
• C． 当用带有静电的玻璃棒接近CH₂Cl₂和CC1₄液体细流时，细流都不发生偏转
• D． 1mol己烷含有的共价键数目为19N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）

Answer 1

分析 A、根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；
B、HS^-和HCl均是含18个电子，含有一个极性键；
C、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答；
D、己烷分子式为C₆H₁₄，据此判断共价键即可．

解答 解：A、CH₃CH（NO₂）COOH中从左数第二个碳分别连接甲基、H原子、硝基和羧基，为手性碳原子，故A正确；
B、HS^-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；
C、CH₂Cl₂分子结构不对称，属于极性分子，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C错误；
D、己烷分子式为C₆H₁₄，含有共价键数为6-1+14=19，故1mol己烷含有的共价键数目为19N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查的是手性碳原子、极性分子与非极性分子、共价键的判断等，有一定难度．