题目内容
【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物质的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va＜Vb
D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>③>①>⑤
【答案】A
【解析】
A．溶液混合后，电荷守恒为：
，物料守恒为：
，整理可得：
，故A符合题意；
B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液电荷守恒为：
，故B不符合题意；
C．pH=2和pH=3的CH3COOH，pH=2的醋酸大于pH=3的醋酸的10倍，中和等物质的量的NaOH，设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则
，即Vb>10Va，故C不符合题意；
D．①NH4Cl溶液中
正常水解，②(NH4)2SO4溶液中正常水解，由化学式可知浓度大于①，③NH4HSO4溶液中水解受到抑制，因此浓度大于①而小于②，④(NH4)2CO3溶液中水解受到促进作用，因此浓度小于②，由化学式可知，最终浓度大于③，⑤NH4HCO3溶液中中水解受到促进作用，因此浓度小于①，最终浓度的大小关系为：②>④>③>①>⑤，故D不符合题意；
故答案为：A。
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
已知化学键键能数据如表：
化学健 | C﹣H | C＝O | H﹣H | C≡O（CO） | ||
键能（kJ/mol） | 413 | 745 | 436 | 1075 |
（1）①CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）。则该反应的△H＝_____________。
②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是_____________。（填字母）
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内的温度不再变化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）
（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2）＝_____________；该温度下的平衡常数数值＝_____________（保留三位有效数字）。
（3）下列措施能使
增大的是________。
A．降低温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO2、6molH2
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。
①该电池的负极反应式为_____________
②电池工作时，CO32﹣向电极_____________移动（填A或者B）。
