题目内容
【题目】短周期元素
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的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的
；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同
B.单质的氧化性：
C.化合物
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、
中化学键的类型完全相同
D.原子半径：
【答案】A
【解析】
短周期元素
、
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的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小，则为
元素；的次外层电子数是其最外层电子数的
，则的次外层有2个电子，最外层电子数为6，为
元素；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质，为
元素。
A.与属于同一主族，为
元素。元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数均为10，A项正确；
B.非金属性越强，该元素单质的氧化性就越强，非金属性：
，所以氧化性：
，B项错误；
C.化合物
是
，只含共价键，
是
，只含有离子键，
是
，只含离子键，C项错误；
D.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：
，D项错误；
答案选A。
蓝天教育暑假优化学习系列答案
【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）
实验步骤 | 实验现象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，缓慢褪色 | 变红，缓慢褪色 | 立即褪色 |
实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
①装置A中反应的化学方程式为____。
②B瓶溶液中H+的主要来源是____。
③C瓶溶液的溶质是___（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：gL-1）的实验步骤如下：
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为____。
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为____。
③C瓶溶液中NaClO的含量为____gL-1。（保留1位小数，NaClO式量为74.5）
