题目内容
【题目】对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】C
【解析】
A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；
C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；
答案：C。
【题目】某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：取15 mL待测溶液于250 mL锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定。按上述操作方法再重复2次。
（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度________；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________________；
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测盐酸溶液的体积/ mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 1.05 | 21.10 | 15.00 |
2 | 2.00 | 21.95 | 15.00 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则待测液的浓度为________。