[题目]短周期元素a.b.c在周期表中的相对位置如图所示.下列有关这三种元素的叙述正确的是A.b的氢化物很稳定B.a是一种活泼的非金属元素C.c的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D.b的单质不能与H2O反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期元素a、b、c在周期表中的相对位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是

A.b的氢化物很稳定

B.a是一种活泼的非金属元素

C.c的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D.b的单质不能与H2O反应

【答案】A

【解析】

由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素。

A. 非金属性越强，对应氢化物越稳定；

B. He的化学性质稳定；

C. 硫酸属于强酸；

D. F2与水反应产生HF和O2。

由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素。

A. F元素非金属性最强，对应氢化物很稳定，A正确；

B. He原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，B错误；

C. c的最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是二元强酸，C错误；

D. F2与水剧烈反应产生HF和O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，D错误；

故合理选项是A。

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A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. NCl3分子是非极性分子

C. NBr3比NCl3易挥发

D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

【题目】下列叙述正确的是（）

A.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变

B.冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似

C.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子不同，所以它们的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

【题目】现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______。

(2)属于离子晶体的是______(填序号，下同)，只含有离子键的物质是______。

(3)①的电子式是______，⑤的电子式是______。

实验过程及现象：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。

请回答下列有关问题。

（1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。

（3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______（填“减弱”或“增强”）。

【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

(1)基态Ni2+的电子排布式为____；宝石中Si的化合价是____；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为____。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。(填字母)

A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。

①Cr(CO)6的晶体类型是____，1 mol Cr(CO)6含δ键的数目为____；

②加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为____。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.分子间作用力

(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的电子排布结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)6]3+____Δ[Fe(H2O)6]2+（填“>”“<”或“=”），理由是_________。