题目内容
6.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2?2NH3,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )A. | v(NH3)=0.3 mol/(L•min) | B. | v(N2)=0.01 mol/(L•s) | ||
C. | v(N2)=0.2 mol/(L•min) | D. | v(H2)=0.3 mol/(L•min) |
分析 由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位要一致.
解答 解:发生反应:N2+3H2?2NH3,不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快.
A.v(NH3)×$\frac{1}{2}$=0.15mol/(L•min),
B.v(N2)=0.6mol/(L•min);
C.v (N2)=0.2mol/(L•min);
D.v(H2)×$\frac{1}{3}$=0.1mol/(L•min),
故反应速率最快的是B,
故选B.
点评 本题考查化学反应速率比较,难度不大,利用比值法可以迅速判断,也可以转化为同一物质表示的速率进行判断.
练习册系列答案
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16.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,(已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O)则原溶液中的Al3+的物质的量浓度(mol•L-1)为( )
A. | $\frac{2b-c}{2a}$ | B. | $\frac{2b-c}{a}$ | C. | $\frac{2b-c}{3a}$ | D. | $\frac{2b-c}{6a}$ |
17.室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A. | 室温下,稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | |
B. | 溶液中所有离子的浓度都减小 | |
C. | 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | |
D. | 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH<7 |
14.下列情况下,反应速率相同的是( )
A. | 等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应 | |
B. | 等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 | |
C. | 等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与相同大小的铁反应 | |
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1.下列说法正确的是( )
A. | 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 | B. | 白色污染是指白色的废弃物的污染 | ||
C. | 食盐加碘是为了预防“大脖子”病 | D. | 有机食品是指含有有机物的食品 |
11.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A. | NaCl和Mg | B. | NH4Cl和NH3 | C. | Cu和Hg | D. | CO2和SiO2 |
18.下列式子中不正确的是( )
A. | B. | ||||
C. | D. |
15.电解100mL含c(H+)=0.30mol•L-1下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )
A. | 0.10 mol•L-1AgNO3溶液 | B. | 0.10 mol•L-1ZnSO4溶液 | ||
C. | 0.20 mol•L-1CuCl2溶液 | D. | 0.20 mol•L-1Pb(NO3)2溶液 |
16.工业上常用热分解法冶炼的金属是( )
A. | Al | B. | Fe | C. | Cu | D. | Ag |