题目内容
16．工业上常用热分解法冶炼的金属是（ ）| A． | Al | B． | Fe | C． | Cu | D． | Ag |
分析 金属冶炼方法取决于金属活泼性，性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，据此解答．
解答 解：A．铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法冶炼，故A不选；
B．铁性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故B不选；
C．铜性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故C不选；
D．银性质不活泼，工业上用热分解氧化物的方法制取，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了金属的冶炼方法，明确金属活泼性强弱是解题关键，注意对不同金属冶炼方法的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2?2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.3 mol/（L•min） | B． | v（N2）=0.01 mol/（L•s） | ||
| C． | v（N2）=0.2 mol/（L•min） | D． | v（H2）=0.3 mol/（L•min） |
7．焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为（ ）
| A． | NaNO3 | B． | Na2CO3 | C． | NaHCO3 | D． | Na2SO4 |
4．某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙，且甲和乙的相对分子量相等，则该酯可能为（ ）
| A． | 甲酸甲酯 | B． | 乙酸乙酯 | C． | 甲酸乙酯 | D． | 乙酸甲酯 |
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：K+、Na+、Fe2+、SO42- | |
| B． | 在碱性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
| D． | 含大量Fe3+溶液中：K+、Cl-、SO42-、Na+ |
1．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
| A． | 纯碱溶液可去除油污 | |
| B． | FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 | |
| C． | TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 | |
| D． | 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 |
8．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为a＞b＞c（填编号）．
（2）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞d＞b＞a（填编号）．
（5）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（6）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为a＞b＞c（填编号）．
（2）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞d＞b＞a（填编号）．
（5）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（6）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
5．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
A．冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃D．沸水浴
（4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生剧烈水解 |
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
A．冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃D．沸水浴
（4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．
6．遇到下列情况，处理不当的是（ ）
| A． | 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗 | |
| B． | 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 | |
| C． | 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中 | |
| D． | 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装 |